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Hypophosphorige Säure HO2P CAS: 6303-21-5
Dischwefelsäure, auch bekannt als sekundäre Hypophosphorsäure, ist ein farbloses, öliges oder hygroskopisches Kristall. Sie ist ein wichtiges Produkt in der Feinchemie. Dischwefelsäure ist ein Reduktionsmittel und eine starke einprotonige Säure. Ihre wässrige Lösung ist sauer und oxidiert bei Raumtemperatur an der Luft allmählich. Der Kontakt mit H₂O₂ führt zur Verbrennung. Auch bei heftiger Reaktion mit Oxidationsmitteln brennt sie. Unter hohen Temperaturen kann sie sich in hochgiftiges Phosphingas zersetzen und sogar Explosionen verursachen. Sie ist ätzend. Dischwefelsäure wird häufig Erfrischungsgetränken zugesetzt, da sie nicht resorbiert wird. Daher besteht ein geringes Gefahrenpotenzial, jedoch kann hochkonzentrierte Dischwefelsäure den Magen-Darm-Trakt schädigen. Beim Erhitzen der festen Säure auf 130–140 °C disproportioniert sie in PH₃ und H₃PO₄. Sie ist eine relativ starke einprotonige Säure (Ka = 9 × 10⁻²). Hauptsächlich wird es als Reduktionsmittel bei der chemischen Galvanisierung und zur Verhinderung der Verfärbung von Phosphorharz eingesetzt. Darüber hinaus dient es als Katalysator in Veresterungsreaktionen und als Kältemittel, insbesondere zur Herstellung von hochreinem Dinatriumdisulfid. Dischwefelsäure kann auf verschiedene Weise hergestellt werden, darunter gängige industrielle Verfahren wie die Ionenaustauscherharzmethode und die Elektrodialyse.
1. Farblose, ölige oder hygroskopische Kristalle. Schmelzpunkt: 26,5 °C. Relative Dichte (spezifisches Gewicht): 1,439 (fest, 19 °C). Löslich in Wasser, Ethanol und Ether und in jedem Verhältnis mit Wasser, Ethanol und Aceton mischbar. Zerfällt an der Luft zu einer pastenartigen Flüssigkeit; die wässrige Lösung ist sauer.
2. Hypophosphorige Säure ist eine einprotonige Säure. In wässriger Lösung ist hypophosphorige Säure eine mäßig starke Säure mit Ka = 10^-2 (bei 25℃); sie ist bei Raumtemperatur relativ stabil;
Bei 130 °C unterliegt es einer Disproportionierungsreaktion und zersetzt sich in Phosphin und Phosphorsäure:
3. Es besitzt extrem starke Reduktionseigenschaften und kann Schwermetallsalzlösungen zu den entsprechenden Metallen reduzieren, wie z. B. Cu2+, Hg2+, Ag+ usw.
4. Ein schwaches Oxidationsmittel wird bei Kontakt mit einem starken Reduktionsmittel selbst zu Phosphin oder Phosphinhydrid reduziert.
5. Toxizität: Nicht entzündlich. Kontakt mit H-Oxidationsmitteln führt jedoch zu einer Entzündung. Reagiert heftig mit Oxidationsmitteln und verbrennt. Zersetzt sich unter starker Hitze und bildet hochgiftiges Phosphingas, was sogar zu Explosionen führen kann. Ätzend. Natriumhypophosphit wird häufig Erfrischungsgetränken zugesetzt, da es vom menschlichen Körper nicht aufgenommen wird. Daher ist die Gefahr relativ gering, jedoch kann hochkonzentriertes Natriumhypophosphit den Magen-Darm-Trakt schädigen. Bei versehentlichem Kontakt mit Augen oder Haut gründlich mit Wasser spülen. Produktionsmitarbeiter sollten Schutzkleidung und sonstige Arbeitsschutzausrüstung tragen. Die Produktionsanlagen sind abgedichtet und die Werkstatt ist gut belüftet.
6. Chemische Eigenschaften: Farblose, ölige Flüssigkeit oder hygroskopische Kristalle. Löslich in heißem Wasser, Ethanol und Ether. Unlöslich in kaltem Wasser.
1. Als Reduktionsmittel für die stromlose Metallisierung.
2. Um eine Verfärbung des Phosphatharzes zu verhindern.
3. Als Katalysator und Kältemittel für die Veresterung.
4. Zur Herstellung von Phosphatsalzen, deren Natriumsalze, Mangansalze, Eisensalze usw. üblicherweise als Stärkungsmittel verwendet werden.
5. Für medizinische Zwecke und als Reduktionsmittel, zur Bestimmung von Arsen, Tellur und zur Trennung von Tantal, Niob usw.
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