Hipofosforskābe HO2P CAS: 6303-21-5

Hipofosforskābe ir minerālskābe ar formulu H4P2O6, kurā fosfora formālā oksidācijas pakāpe ir +4. Cietā stāvoklī tā ir dihidrāta veidā H4P2O6·2H2O. Hipofosforskābē fosfora atomi ir identiski un tieši savienoti ar P−P saiti. Izohipofosforskābe ir hipofosforskābes strukturāls izomērs, kurā vienam fosfora atomam ir tieši saistīts ūdeņraža atoms, un šis fosfora atoms ir savienots ar otru ar skābekļa tiltiņu, veidojot fosforskābes/fosforskābes jaukto anhidrīdu. Abi fosfora atomi atrodas attiecīgi +3 un +5 oksidācijas pakāpēs.

Sazinieties ar mums

Produkta ievads

Funkcijas

Pieteikums

Iepakojums

Disērskābe, kas pazīstama arī kā "sekundārā hipofosforskābe", ir bezkrāsaina eļļaina vai šķīstoša kristāliska viela. Tā ir svarīgs produkts smalkās ķīmiskās vielās. Disērskābe ir reducētājs un spēcīga monoprotiskā skābe. Tās ūdens šķīdums ir skābs un istabas temperatūrā gaisā var pakāpeniski oksidēties. Saskare ar H2O2 izraisīs degšanu. Tā arī deg, enerģiski reaģējot ar oksidētājiem. Augstas temperatūras ietekmē tā var sadalīties ļoti toksiskā fosfīna gāzē, izraisot pat sprādzienu. Tā ir kodīga. Disērskābi bieži pievieno bezalkoholiskajiem dzērieniem, jo tā netiek absorbēta. Tāpēc tai ir maza bīstamība, bet ļoti koncentrēta disērskābe var kaitēt kuņģa-zarnu traktam. Kad cietā skābe tiek uzkarsēta līdz 130–140 ℃, tā disproporcionāli sadalās PH3 un H3PO4. Tā ir diezgan spēcīga monoprotiskā skābe (K = 9×10-2). To galvenokārt izmanto kā reducētāju ķīmiskajā pārklāšanā, lai novērstu fosfora sveķu krāsas izmaiņas, un to var izmantot arī kā katalizatoru esterifikācijas reakcijās, aukstumaģentos, īpaši augstas tīrības pakāpes dinātrija disulfīda ražošanā. Disērskābei ir dažādas sagatavošanas metodes, starp kurām izplatītākās rūpnieciskās sagatavošanas metodes ir jonu apmaiņas sveķu metode un elektrodialīzes metode utt.

Hipofosforskābe.svg.png Lejupielāde.png attēli.png

1. Bezkrāsaini eļļaini vai šķīstoši kristāli. Kušanas temperatūra: 26,5 ℃. Relatīvais blīvums (īpatnējais svars): 1,439 (cietviela, 19 ℃). Šķīst ūdenī, etanolā un ēterī, un to var sajaukt ar ūdeni, etanolu un acetonu jebkurās proporcijās. Gaisā tas šķīst pastas veidā, un ūdens šķīdums ir skābs.
2. Hipofosforskābe ir monoprotiska skābe. Ūdens šķīdumā hipofosforskābe ir vidēji stipra skābe ar Ka = 10^-2 (pie 25 ℃); tā ir relatīvi stabila istabas temperatūrā;
130 ℃ temperatūrā tas notiek disproporcionācijas reakcijā un sadalās fosfīnā un fosforskābē: 1. attēls.png
3. Tam ir ārkārtīgi spēcīga reducējoša īpašība un tas var reducēt smago metālu sāļu šķīdumus līdz atbilstošajiem metāliem, piemēram, Cu2+, Hg2+, Ag+ utt.
4. Vājs oksidētājs, saskaroties ar spēcīgu reducētāju, pats reducējas līdz fosfīnam vai fosfīna hidrīdam.
5. Toksicitāte: Neuzliesmojošs. Tomēr saskarē ar H-oksidantu var rasties degšana. Vardarbīgi reaģē ar oksidētājiem un deg. Augstas temperatūras ietekmē sadalās, veidojot ļoti toksisku fosfīna gāzi, kas var pat izraisīt sprādzienu. Kodīgs. Nātrija hipofosfītu bieži pievieno bezalkoholiskajiem dzērieniem, jo cilvēka organisms to neuzsūc. Tāpēc bīstamība ir relatīvi zema, taču ārkārtīgi koncentrēts nātrija hipofosfīts var kaitēt kuņģa-zarnu traktam. Ja nejauši nokļūst acīs vai nonāk saskarē ar ādu, skalot ar lielu daudzumu ūdens. Ražošanas operatoriem jāvalkā aizsargtērps un citi darba aizsardzības līdzekļi. Ražošanas iekārtas ir noslēgtas, un darbnīcā ir laba ventilācija.
6. Ķīmiskās īpašības: Bezkrāsains eļļains šķidrums vai higroskopiski kristāli. Šķīst karstā ūdenī, etanolā un ēterī. Nešķīst aukstā ūdenī.

1.Kā reducējošs līdzeklis bezgalvanizācijai.
2. Lai novērstu fosfātu sveķu krāsas maiņu.
3. Kā katalizators un aukstumaģents esterifikācijai.
4. Lai ražotu fosfātu sāļus, kuru nātrija sāļi, mangāna sāļi, dzelzs sāļi utt. parasti tiek izmantoti kā toniki.
5.Zālēm un kā reducētāju arsēna, telūra noteikšanai un tantala, niobija u.c. atdalīšanai.

25 kg soma