Средний
Гипофосфористая кислота HO2P CAS:6303-21-5
Дисерная кислота, также известная как «вторичная гипофосфорная кислота», представляет собой бесцветные маслянистые или расплывающиеся кристаллы. Она является важным продуктом в тонкой химии. Дисерная кислота является восстановителем и сильной одноосновной кислотой. Её водный раствор имеет кислую реакцию и может постепенно окисляться на воздухе при комнатной температуре. Контакт с H₂O₂ вызывает возгорание. Она также горит при бурной реакции с окислителями. При высокой температуре она может разлагаться на высокотоксичный газ фосфин, что может даже привести к взрыву. Она едкая. Дисерную кислоту часто добавляют в безалкогольные напитки, поскольку она не всасывается. Поэтому она малоопасна, но очень концентрированная дисерная кислота может нанести вред желудочно-кишечному тракту. При нагревании твёрдой кислоты до 130–140 °C она подвергается диспропорционированию на PH₂ и H₂PO₂. Это довольно сильная одноосновная кислота (K = 9 × 10℃). Его основные применения – в качестве восстановителя при химическом осаждении, для предотвращения обесцвечивания фосфорной смолы, а также в качестве катализатора в реакциях этерификации, в качестве хладагентов, особенно для производства высокочистого дисульфида динатрия. Существуют различные методы получения дисерной кислоты, среди которых наиболее распространённые промышленные методы включают метод ионообменной смолы, метод электродиализа и т. д.
1. Бесцветные маслянистые или расплывающиеся кристаллы. Температура плавления: 26,5°C. Относительная плотность: 1,439 (в твёрдом состоянии при 19°C). Растворим в воде, этаноле и эфире, смешивается с водой, этанолом и ацетоном в любых пропорциях. На воздухе расплывается, образуя пастообразную жидкость, водный раствор имеет кислую реакцию.
2. Фосфорноватистая кислота — одноосновная кислота. В водном растворе фосфорноватистая кислота — умеренно сильная кислота с Ka = 10^-2 (при 25°C); она относительно стабильна при комнатной температуре.
При 130℃ он вступает в реакцию диспропорционирования и разлагается на фосфин и фосфористую кислоту:
3. Обладает чрезвычайно сильными восстановительными свойствами и может восстанавливать растворы солей тяжелых металлов до соответствующих металлов, таких как Cu2+, Hg2+, Ag+ и т. д.
4. Слабый окислитель при столкновении с сильным восстановителем сам восстанавливается до фосфина или фосфингидрида.
5. Токсичность: негорюч. Однако контакт с водородсодержащими окислителями может вызвать возгорание. Бурно реагирует с окислителями и горит. Разлагается при высокой температуре с образованием высокотоксичного газа фосфина, что может привести к взрыву. Коррозионно. Гипофосфит натрия часто добавляют в безалкогольные напитки, поскольку он не усваивается организмом человека. Поэтому опасность относительно невелика, но очень концентрированный гипофосфит натрия может нанести вред желудочно-кишечному тракту. При случайном попадании в глаза или на кожу промыть большим количеством воды. Производственным операторам следует использовать защитную одежду и другие средства защиты. Производственное оборудование герметично, а цех имеет хорошую вентиляцию.
6. Химические свойства: Бесцветная маслянистая жидкость или гигроскопичные кристаллы. Растворим в горячей воде, этаноле и эфире. Нерастворим в холодной воде.
1.В качестве восстановителя при химическом осаждении.
2.Предотвращать изменение цвета фосфатной смолы.
3. В качестве катализатора и хладагента для этерификации.
4. Для получения фосфатных солей, соли натрия, марганца, железа и т. д. которых обычно используются в качестве тонизирующих средств.
5.В медицине и в качестве восстановителя для определения мышьяка, теллура и разделения тантала, ниобия и т.д.
Мешок 25 кг